محتوى الصفحة هناملخص عام لوحدة كيمياء المادة

1- أكملي :

# يتكون السكر من الاكسجين ’ الهيدروجين , الكربون

# يتحلل الماء كهربيا الى الاكسجين , الهيدروجين

2- أرسمي مع كتابة البيانات كاملة على الرسم تحليل الماء كهربياً





3- عرفي ما يأتي :

# علم الكيمياء / هو علم يهتم أساساً بطبيعة المادة ومكوناتها وكيفية تفاعل

المواد المختلفة مع بعضها البعض

# العناصر / هي مواد غير قابلة للتفكيك الى مواد أبسط منها بالوسائل الفيزيائية

والكيميائية العادية

4- أكملي

& يسمى كلاً من السكر والماء وكلوريد الصوديوم مركبات بينما يسمى الزئبق والكلور والمغنسيوم عناصر

& يرمز للصوديوم بالرمز Na بينما للنحاس بالرمز Cu ويرمز للذهب بالرمز Au والزئبق Hg والكلور Cl

5- عللي :

$ استخدام الرموز بدلاً من الكلمات للعناصر

بهدف الاختصار وسهولة الإستخدام

$ استخدم العلماء نماذج للجزيئات كوسائل إيضاح

ليدللوا ويعللوا ماتوصلوا اليه من ابحاث وهي صور تقريبية وليست حقيقة

6- عرفي الذرة

هي اصغر جزء من العنصر يمكن أن تدخل في التفاعلات الكيميائية دون أن تنقسم

7- عددي مكونات الذرة

تتكون الذرة من جزئين رئيسيين هما

% النواة : يوجد بها ( البروتونات – النيترونات )

% المدارات الالكترونية

8- قارني بين البروتونات والنيترونات والالكترونات

البروتونات النيترونات الالكترونات

توجد في نواة الذرة توجد في نواة الذرة تدور حول النواة

جسيمات مادية موجبة الشحنة جسيمات مادية متعادلة الشحنة جسيمات مادية سالبة الشحنة

كتلتها 1 (و.ك.ذ) كتلتها مساوية لكتلة البروتون كتلتها 1 من كتلة البروتون

1840

9- عللي الذرة الغير متحدة تكون متعادلة الشحنة الكهربائية

لأن عدد البروتونات الموجبة يكون مساوياً لعدد الإلكترونات السالبة

10- عرفي كلاً من :

* العدد الذري / هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة أي عنصر

* الكتلة الذرية / هو مجموع عدد البروتونات والنيترونات

11- أكملي :

عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيترونات

12- استخرجي من الرمز الكيميائي ما يأتي :

# F

اسم العنصر فلور عدد البروتونات 9 عدد الإلكترونات 9

العدد الذري 9 عدد النيترونات 10 رقم المجموعة 7

عدد الكتلة 19 نوع الأيون سالب رقم الدورة 2

التوزيع الالكتروني 2)7) نوع العنصر لافلز

# Na

اسم العنصر صوديوم عدد البروتونات 11 عدد الإلكترونات 11

العدد الذري 11 عدد النيترونات 12 رقم المجموعة 1

عدد الكتلة 23 نوع الأيون موجب رقم الدورة 3

التوزيع الالكتروني

2 ) 8 ) 1) نوع العنصر فلز

# S

اسم العنصر كبريت عدد البروتونات 16 عدد الإلكترونات 16

العدد الذري 16 عدد النيترونات 16 رقم المجموعة 6

عدد الكتلة 32 نوع الأيون سالب رقم الدورة 3

التوزيع الالكتروني

2)8)6) نوع العنصر لافلز

# Al

اسم العنصر الالمونيوم عدد البروتونات 13 عدد الإلكترونات 13

العدد الذري 13 عدد النيترونات 14 رقم المجموعة 3

عدد الكتلة 27 نوع الأيون موجب رقم الدورة 3

التوزيع الالكتروني 2)8)3) نوع العنصر فلز

13- أكملي :

% يستوعب المستوى الأول من مستويات الطاقة الكترونين فقط بينما المستوى الثاني يستوعب 8 الكترونات والمستوى الثالث يستوعب 8 الكترونات

% يطلق على الصف الأفقي من الجدول الدوري اسم دورة والصف العمودي اسم مجموعة

% تنقسم أنواع الجزيئات الى قسمين جزيئات العناصر , جزيئات المركبات

% تصنف جزيئات العناصر الى : جزيئات عناصر احادية الذرة , جزيئات عناصر ثنائية الذرة , جزيئات عناصر عديدة الذرات

14- عرفي كلاً من :

# الأيون / هو ذرة تحمل شحنة موجبة أو سالبة نتيجة فقدها او اكتسابها الكتروناً واحداً أو اكثر

# تكافؤ العنصر / هو عدد الإلكترونات التي تكتسبها الذرة او تفقدها لدى اتحادها الكيميائي

# الصيغة الجزيئية / هي ارتباط ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة بنسب وزنية معينة

# قانون النسب الثابتة / يتألف كل مركب كيميائي من نسب وزنية ثابتة للعناصر المكونة له

# المركب / مادة مكونة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً كيميائياً بنسب وزنية ثابتة

# المخلوط / مادة مكونة من أثنين أو أكثر من المركبات او العناصر توجد مع بعضها بأي نسبة دون اتحاد

كيميائي

# المعادلة الكيميائية / وصف موجز ومختصر للتفاعل الكيميائي

15- أحسبي الكتلة الجزيئية للمركبات التالية علماً بأن الكتلة الجزيئية لكل من :

Na = 23 Cl= 35,5 H= 1 O= 16 C= 12

NaCl = 35,5 + 23= 58,5 و.ك.ذ

Co2= (2×16 ) + 12 = 32+12= 44 و.ك,ذ

HCl= 35,5 + 1 = 36,5 و.ك.ذ

16- مالصيغة الكيميائية لكلاً من :

# كلوريد الصوديوم NaCl # اكسيد المغنيسيوم MgO

# اكسيد الالمونيوم Al2O3 # كلوريد الخارصين ZnCl2

# نترات الصوديوم Na2No3 # كبريتات الالمونيوم Al2( So4 )3







17- قارني بين الخليط والمركب

الخليط المركب

توجد مكوناته بنسب وزنية مختلفة توجد مكوناته بنسب وزنية ثابتة

لايوجد دليل على وجود اتحاد كيميائي بين مكونات الخليط يوجد دليل على حدوث اتحاد كيميائي بين مكونات المركب كانتشار الحرارة أو انطلاق غاز أو تغير لون

لاتفقد مكونات الخليط خواصها ويمكن فصلها بالوسائل الفيزيائية تختلف خواص المركب عن خواص مكوناته ولا يمكن فصل المكونات الا بالوسائل الكيميائية



18- أكتبي المعادلات الكيميائية بالرموز والصيغ الكيميائية ثم اوزنيها

@ كلور + هيدروجين كلوريد الهيدروجين

Cl + H2 HCl

@ اكسجين + المونيوم اكسيد الالمونيوم

O2 +4 Al 2 Al2O3

@ اكسجين + مغنيسيوم اكسيد المغنيسيوم

O2 + 2 Mg 2 MgO



19- ما هي دلالات التفاعل الكيميائي

@ دلاله كمية @ دلاله نوعية @ كتل المواد المتفاعلة تكون مساوية لكتل المواد الناتجة من التفاعل

20- أثبتي بالرسم فقط مع كتابة البيانات كاملة على الرسم وجود هواء مذاب في الماء











21- عددي مصادر المياه بالمملكة العربية السعودية

@ مياه السدود @ المياه الجوفية

@ تحلية مياه البحر



22- اكملي :

# تنقسم تنقية المياه الى قسمين تنقية مياه الشرب , تنقية المياه لأغراض الصناعة

#الخواص الفيزيائية للماء 1- ليس له طعم او لون او رائحة 2- درجة غليانه 100مْ 3

3- درجة تجمده صفرْم 4- كثافته 1 جم / سم3

# الخواص الكيميائية للماء 1- الاستقرارية 2- التحلل بالكهرباء 3- التفاعل مع الفلزات

# العوامل التي تساعد على سرعة ذوبان المادة الجامدة

1- التحريك 2- تحويل المادة الجامدة الى مسحوق 3- تسخين المذيب



23- عللي :

1- إضافة كمية ضئيلة من الكلور لتنقية مياه الشرب

لان الكلور مادة سامة

2- تلف بعض الاجهزة

بسبب ترسب الأملاح



24- عرفي الذائبية

هي كتلة المادة المذابة اللازمة لإشباع 100 جم من المذيب في درجة حرارة معينة

25- حصلنا على محلول نترات بوتاسيوم مشبع بإذابة 6,4جم من المادة في 10 جم ماء في درجة حرارة 40مْ ما ذائبية نترات البوتاسيوم في درجة الحرارة هذه ؟

6,4 10

س 100



الذائبية = كتلة المادة المذابة ×100

كتلة المادة المذيبة



الذائبية = 6,4×100 = 64 جم

10

26- قارني بين كلاً من :



المحلول المتجانس المحلول الغير متجانس

هو محلول تتوزع فيه جزيئات المذاب في المذيب بشكل منتظم هو محلول تتوزع فيه جزيئات المذاب في المذيب بشكل غير منتظم



المحلول الموصلة للكهرباء (( الالكتروليتية )) المحلول الغيرالموصلة للكهرباء (( اللالكتروليتية ))

هي محاليل لمواد موصلة جيدة للكهرباء هي محاليل لمواد موصلة رديئة للكهرباء



المحلول المخفف المحلول المركزة

هي محاليل التي تكون نسبة المذاب الى المذيب صغيرة نسبيا هي محاليل التي تكون نسبة المذاب الى المذيب كبيرة نسبيا





المحلول المشبع المحلول الغير مشبع

هو المحلول الذي لا يمكن إذابة المزيد من المادة المذابة في درجة الحرارة نفسها هو المحلول الذي يمكن إذابة المزيد من المادة المذابة في درجة الحرارة نفسها



27- عللي : عدم استعمال الأدوات الكهربائية واليد مبتله بالماء

لان الماء موصل جيد للكهرباء